WWW.KNIGA.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Онлайн материалы
 

«Пояснительная записка Настоящая программа по химии составлена для учащихся 10-11 классов биологического профиля на профильном уровне в объеме по 102 часа (3часа в неделю) Настоящая программа ...»

Пояснительная записка

Настоящая программа по химии составлена для учащихся 10-11 классов

биологического профиля на профильном уровне в объеме по 102 часа (3часа в неделю)

Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего

образования по химии (профильный уровень), соответствующих федеральному компоненту

государственного стандарта общего образования (профильный уровень).

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание программы структурировано по пяти блокам: Методы научного познания; Основы теоретической химии; Неорганическая химия;

Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков разбито по темам и направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Цели Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции;

выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность;



ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации;

сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.





В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента.

Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Расширены возможности подготовки учащихся к предстоящей в 11 классе итоговой аттестации в форме ЕГЭ (региональный и школьный компонент). Учитывается необходимость развития и закрепления умений и навыков решения различных типов расчетных и экспериментальных задач, составления уравнений реакций органических соединений, генетических схем превращений веществ, электронных и структурных формул веществ, изучение номенклатуры и изомерии органических веществ.

Содержание программы структурировано по учебнику Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электрон. носителем/Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.

Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.г.

–  –  –

знать/понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, dорбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи;

зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

–  –  –

Раздел 1.Введение.

Теория химического строения органических соединений.

Природа химических связей ( 6 ч) Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Электронное строение и химические связи атома углерода. Электронные и электроннографические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А.

Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере.

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана, этанола и диэтилового эфира Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и кратные связи. Причины многообразия органических веществ.

Ковалентная химическая связь и ее разновидности. Сравнение обменного и донорноакцепторного механизмов образования ковалентной связи. Механизмы разрыва ковалентной связи: ионный и свободно-радикальный ( понятие радикала, карбокатиона, карбоанион, электрофила, нуклеофил) Раздел 2.Углеводороды(34 часа) Тема. 1.Алканы, циклоалканы (9 часов).

Классификация углеводородов(ациклические, циклические). Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологический ряд, гомологическая разность.

Электронное и пространственное строение( на примере молекул метана, этана, пропана, бутана). Ковалентные связи в молекулах, гибридизация,sp3гибридизация. Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения вокруг углерод-углеродных связей.

Конформация. Физические свойства.

Изомерия углеродного скелета ( структурная).Алгоритм составления изомеров.

Номенклатура алканов (тривиальная, рациональная, международная (систематическая IUPAC) Химические свойства алканов : горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация, получение непредельных углеводородов.

Механизм реакции замещения. Индукционный эффект на примере галогенпроизводных алканов.

Получение и применение алканов: реакция Вюрца, Реакция Дюма, синтез Кольбе, гидролиз карбида алюминия, синтез Фишера - Тропша), из пиродных источников УВ.

Практическое значение предельных углеводородов и галогензамещенных. Получение водорода.

Решение задач на определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов.

Демонстрации Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Определение элементарного состава метана или пропан-бутановой смеси по продуктам горения. Модели молекул углеводородов и галогенпроизводных. Отношение предельных углеводородов к растворам кислот, щелочей, перманганата калия. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях.

Лабораторные опыты:1. Моделирование молекул углеводородов.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12.

Изомерия циклоалканов : структурная(углеродного скелета),пространственная геометрическая изомерия( цис-, транс), межклассовая.

Химические свойства циклоалканов:

горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Ненасыщенные углеводороды (12 часов) Тема.2.Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). Общая формула состава.

Гомологический ряд. Электронное и пространственное строение. – связи и - связи,sp 2 – гибридизация. Физические свойства. Номенклатура..Изомерия : структурная ( углеродного скелета, положения двойных связей, межклассовая), пространственная геометрическая изомерия ( цис- и транс-) на примере бутена-2.

Механизм реакции электрофильного присоединения. Химические свойства : присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды ( Правило Марковникова), окисление, полимеризация ( понятие степени полимеризации, элементарного звена, мономера).Касчественная реакция на кратную связь.

Получение углеводородов ( алкенов) реакцией дегидрирования, дегидратацией спиртов( Правило Зайцева),крекинг алканов, дегалагинирование дигалогенпроизводныхалканов,дегидрогалагенирование(Правило Зайцева).

Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе.

Демонстрации: Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена.

Практическая работа№1: Получение этилена и исследование его свойств.

Алкадиены.Понятие о диеновых углеводородах/Общая формула. Номенклатура. Изомерия:

структурная (углеродного скелета) и относительного расположения двойных связей (кумулированные, сопряженные, изолированные).

Химические свойства: реакции присоединения (галогенирования, гидрогалагенирование) Алкины. Ацетилен как представитель алкинов- углеводородов с тройной связью в молекуле.

Общая формула состава. Гомологический ряд. Электронное и пространственное строение, spгибридизация. Физические свойства алкинов. Номенклатура. Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая).

Особенности химических свойств ацетилена. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидратация гомологов ацетилена (правило Эльтекова),пропускание ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра или аммиачный раствор оксида одновалентной меди,, димеризация, гидрирование, окисление.

Качественная реакция. Тримеризация ацетилена в бензол.

Получение алкинов: метановый и карбидный способы, дегидрогалагенирование дигалагенпроизводных алканов, Применение ацетилена в органическом синтезе.

Демонстрации: Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

Получение ацетилена (карбидным способом), горение его, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

Тема.3.Ароматические углеводороды(8 часов) Арены. Бензол как представитель аренов. Открытие бензола. Общая формула аренов.

Строение молекулы бензола. Сопряжение -связей. Правило Хюккеля. Влияние строения на химические свойства.

Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного -облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола(эффект сопряжения и –I эффект).

Химические свойства бензола. Механизм реакций электрофильного замещения:

галогенирования и нитрования бензола и его гомологов Реакции электрофильного замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола, радикальное хлорирование бензола.

Каталитическое гидрирование бензола. Получение бензола: из нефти, реакция Зелинского, реакция Казанского – Плате. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов.Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола, сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения.

Реакции боковых цепей алкилбензолов.

.Применение бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их использование в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы.

Взаимосвязь гомологических рядов.

Решение задач. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Демонстрации: Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Нитрование бензола.

Тема 4.Природные источники углеводородов(5 часов).

Происхождение природных источников углеводородов Природный и попутный нефтяные газы, их состав и практическое использование.

Нефть ее состав и свойства, промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Октановое число бензинов.

Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Каменный уголь. Коксование каменного угля. Проблема получения жидкого топлива из угля. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Коллекция «Продукты переработки нефти».

Раздел3.Кислородосодержащие органические соединения (38 часов) Тема.

5.Спирты и фенолы (9 часов) Классификация кислородосодержащих органических соединений. Спирты. Состав и классификация спиртов. Понятие функциональной группы. Номенклатура: заместительная, радикально-функциональная, тривиальная. Особенности электронного строения молекул спиртов(+I эффект алкильного радикала), полярность связи О-Н.

Изомерия спиртов:

структурная (положение функциональной группы, межклассовая, углеродного скелета).

Физические свойства спиртов. Межмолекулярная водородная связь.

Химические свойства спиртов ( с разрывом связи О-Н, связи С-ОН, С-С): горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, взаимодействие с галогеноводородами, карбоновыми кислотами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация. Реакция Лебедева.. Получение спиртов из предельных (через галогенпроизводные) и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.

Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Физические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле. Особенности их химических свойств.

Качественная реакция на многоатомные спирты. Практическое использование.

Фенолы. Классификация фенолов. Фенол, гомологи фенола (крезолы,гидрохинон, пирогаллол).их строение, отличие по строению от ароматических спиртов..Физические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Химические свойства фенола как функция его строения: взаимодействие с натрием, щелочью, бромом, гидрирование, качественная реакция, нитрование. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Получение фенола. Применение фенола. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Лабораторные опыты №2 Окисление этанола оксидом меди (II) №3 Растворимость глицерина в воде, его гигроскопичность.

№4 Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

№5 Химические свойства фенола Решение задач: «Вычисление по химическим уравнениям»

Практические занятия№2: «Синтез бромэтана».

Тема.6.Альдегиды. Кетоны. Карбоновые кислоты (12часов) Альдегиды. Строение альдегидов, и кетонов, функциональная группа, ее электронное строение, особенности двойной связи. Взаимное влияние атомов в молекулах.

Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура альдегидов и кетонов. Изомерия. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Присоединение спиртов. Качественные реакции на альдегиды. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия.

Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Особенности реакции окисления кетонов. Взаимодействие карбонильных соединений с реактивами Гриньяра.

Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим окислением этилена. Получение кетонов окислением вторичных спиртов Применение муравьиного и уксусного альдегидов. Ацетон - важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

Карбоновые кислоты. Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома(-I,+М - эффект). Основность кислот.

Классификация. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Изомерия. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул.

Химические свойства одноосновных карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, щелочами, солями, спиртами. Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Особенности муравьиной кислоты.

Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов. Важнейшие представители карбоновых кислот. Применение кислот в народном хозяйстве. Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных карбоновых кислот. Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.

Решение задач. «Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе»

Демонстрации. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Химические свойства уксусной и муравьиной кислот. Получение уксусно – этилового эфира.

Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты.

№ 6, 7.Окисление муравьиного (или уксусного) альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди(II) Практическая работа №2 «Получение и свойства карбоновых кислот».

№ 3 Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ Тема.7. Сложные эфиры и жиры (7часов) Строение сложных эфиров. Номенклатура. Изомерия. Реакция этерификации. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров.

Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Физические и химические свойства жиров. Омыление жиров. Гидрирование жидких жиров. Продукты переработки жиров..

Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.

Понятие о синтетических моющих средствах(CMC), их составе строении. Особенности свойств. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении). Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации: Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия. Гидролиз мыла.

Лабораторные опыты.

№ 8. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

№ 9 Омыление жиров.

№ 10 Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ.

Тема.8. Углеводы (10часов) Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Формулы Фишера. Оптическая изомерия моносахаридов. Таутомерия. Формулы Хеуорса. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы.

Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.

Дисахариды. Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства:

образование сахаратов, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров Гликоген. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов.

Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

Демонстрации. Образцы моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к фуксинсернистой кислоте. Гидролиз сахарозы. Гидролиз целлюлозы. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала.

Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

Лабораторные опыты.

№ 11 Свойства глюкозы как альдегидоспирта № 12 Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция № 13 приготовление крахмального клейстера и взаимодействие крахмала с йодом № 14 гидролиз крахмала.

№ 15 Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практические занятия:

№4 «Гидролиз жиров, углеводов»

№ 5 Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ Раздел 4.

Тема.9.Азотсодержащие органические соединения (12 часов) Амины. Состав и строение аминов. Аминогруппа, ее строение. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Физические свойства аминов.

Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Получение аминов.

Анилин, его строение, взаимное влияние атомов, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического синтеза.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот.

Оптическая изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Синтез пептидов и их строение. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Биологическое значение – аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки.

Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная, четвертичная структуры белков.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Успехи в изучении строения и синтезе белков Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как представители азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов, биологическая роль ДНК и РНК Демонстрации. Опыты с метиламином (или другим летучим амином): горение, щелочные свойства раствора, образование солей. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой.

Окраска ткани анилиновым красителем.. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты.

16.Качественные реакции на белки.

Раздел.5.

Тема10. Химия высокомолекулярных соединений (7) Классификация высокомолекулярных соединений.

Природные, искусственные и синтетические полимеры. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров.

Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения.

Пластмассы. Термопластичные и термоактивные пластмассы. Полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства, применение.

Композиты, особенности их свойств, перспективы использования.

Волокна. Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства, практическое использование. Эластомеры. Природные и синтетические каучуки. Многообразие видов синтетических каучуков, их специфические свойства и применение.

Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных материалов.

Обобщение курса органической химии -2 Лабораторный опыт № 17 Свойства полиэтилена № 18 Свойства капрона

Практические занятия :

№ 6 Распознавание пластмасс и волокон Демонстрации: Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Проверка пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон на электрическую проводимость.

Сравнение свойств термопластичных и термоактивных полимеров.

Раздел.6 Химия и жизнь (5час) Биологически активные вещества. Витамины. Ферменты. Гормоны. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны.

Отдельные представители гормонов: тестостерон, инсулин, адреналин. Лекарства.

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Разнообразие лекарств:

стрептоцид, пенницилин, аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Демонстрации Образцы лекарственных препаратов.

Образцы витаминов.

Разложение пероксида водорода с помощью неорганического катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталаза).

Действие амилазы слюны на крахмал.

Образцы керамики, метало- и стеклокерамики и изделия из них.

Образцы токсичных, горючих и взрывоопасных веществ Лабораторные опыты 19.«Знакомство с образцами лекарственных препаратов, витаминов» «Изучение инструкций по применению лекарственных препаратов»

20. «Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

11 класс Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы ( 10 часа) Химический элемент. Нуклиды. Изотопы.

Законы сохранения массы и энергии в химии.

Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ.Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 2. Строение вещества (14 часа) Химическая связь.

Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь.

Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ:

изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Тема 3. Химические реакции (12 часа) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.

Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие.

Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Тема 4. Растворы (14 часов) Дисперсные системы.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 5. Электрохимические реакции (10 часа) Химические источники тока.

ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и ее предупреждение. Виды коррозии. Электролиз растворов и расплавов.

Демонстрации Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Лабораторный опыт № 1 Изучение влияния различных факторов на скорость химических реакций № 2 Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

№ 3 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практические работы № 1 Приготовление раствора с заданной концентрацией.

№ 2 Реакции ионного обмена. Составление уравнений ионного обмена».

№ 3 «Гидролиз солей и определение рН среды»

Тема 6. Металлы (16 часов) Общая характеристика металлов Щелочные металлы.

Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия.

Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе.

Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.

Алюминий, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.

Переходные элементы (медь,цинк, хром, титан. никель, платина, цинк, марганец, железо), особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения переходных элементов.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные). Производство чугуна и стали.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 7. Неметаллы (15 часов) Общая характеристика неметаллов Углерод.

Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний, аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность.

Азот, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение.

Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли аммония, их свойства, получение и применение. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (II), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, ее получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V). Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Кислород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение и применение. Оксиды и пероксиды.

Пероксид водорода, его окислительные свойства и применение.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, ее получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель. сульфаты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.

Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Галогеноводороды. Получение галогеноводородов. Понятие о цепных реакциях. Галогеноводородные кислоты и их соли – галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений Демонстрации Взаимодействие металлов и неметаллами с водой.

Взаимодействие оксида кальция с водой.

Устранение жесткости воды.

Доказательство механической прочности оксидной пленки алюминия.

Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов.

Лабораторные опыты № 4 Ознакомление с образцами металлов и сплавов.

№ 5 Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат..

№ 6 Гидролиз солей алюминия.

№ 7 Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода.

№ 8 Качественные реакции на соли железа (II) и (III).

№ 9 Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами.

№ 10 Ознакомление с образцами чугуна и стали.

№ 11 Взаимодействие солей аммония со щелочью.

№ 12 Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные реакции на соли аммония и нитраты.

№ 13 Ознакомление с серой и ее природными соединениями.

№ 14 Распознавание хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе.

Практические работы № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

.

Расчетные задачи

1.Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.

Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.

Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.

Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.

Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.

Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Расчет энтальпии реакции.

Расчет изменения энтропии в химическом процессе.

Расчет изменения энергии Гиббса реакции.

Расчет массы или объема растворенного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной, моляльной).

Тема 8. Химия и жизнь (7 часа).

Химия и здоровье. Биологически активные вещества. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Демонстрации Образцы лекарственных препаратов.

Образцы витаминов.

Практические занятия № 6.Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту.

–  –  –

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Учебно- методическое и программное обеспечение

УМК:

Для учащихся:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г Химия 11 класс, учебник для общеобразовательных учреждений-16-е изд., - М.: Просвещение, 2014г.

Для учителя:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г Химия 11 класс, учебник для общеобразовательных учреждений-16-е изд., - М.: Просвещение, 2014г.

Дополнительная литература

1.Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2011. – 79 с.

2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя химии.11 класс: М.: Дрофа, 2010



Похожие работы:

«Ученые записки Таврического национального университета им. В. И. Вернадского Серия "Биология, химия". Том 26 (65). 2013. № 4. С. 9-21. УДК 591.471.37:597/599 К МЕТОДАМ БИОМЕХАНИЧЕСКИХ ИССЛЕДОВАНИЙ ТРУБЧАТЫХ КОСТЕЙ КОНЕЧНОСТЕЙ (ОБЗОРНАЯ СТАТЬЯ) Брошко Е.О. Инс...»

«Journal of Siberian Federal University. Engineering & Technologies, 2016, 9(1), 86-104 ~~~ УДК 621.43.038 Experimental Study of Reliability Indicators Injection Feeding System of Gasoline Engines in Road and Climatic Conditions of Central Asia Bakhrom A. Kayumov* Andijan Machine-building Institute 56 Boburshak...»

«Лиски 2017 5 января 2016 года Президент РФ Владимир Путин подписал Указ о проведении в 2017 году в Российской Федерации Года экологии. Его проведение намечено в целях привлечения внимания...»

«Аннотация к программе по биологии для 11 класса (профильный уровень) Рабочая программа разработана на основании следующих документов: Федерального компонента ГОС среднего (полного) общего образования по биологии (2004 г.), Федерального базисного учебного плана (2004 г.), Прим...»

«Анастасия Парфенова Танцующая с Ауте Серия "Танцующая с Ауте", книга 1 OCR BiblioNet; Spellcheck – WayFinder; Вычитка – KLex (проект вычитки книг на Альдебаране) http://www.litres.ru/pages/biblio_book/?art=119726 Аннотация Чтобы выжить в мире, состоящем и...»

«8 глава ЖИВОТНЫЙ МИР При эксплуатации любого биологического ресурса требуется решение целого ряда задач, которые позволяют проводить его рациональное использование. В первую очередь необходимо оценить запасы ресурса, величины продукции и скорость его возобновления. Как следует из анализа прово...»

«Руководство пользователя m2 AAD 03.13.02 RU содеРЖаНИе Предупреждение 1. Введение 2. Конструкция 2.1 Отдельные части прибора 2.2.1 Контрольный блок 2.2.2 Блок управления 2.2.3 Пиропатрон 3. Функция 3.1 Принцип действия 3.2 Функц...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ "ОРЕНБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ" МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ОСВОЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ Б1.Б.2 ИСТОРИЯ Направление подготовки: Экология и природопользовани...»

«1 ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ОРЕНБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ" МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ОСВОЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ Биологические и генетические основы селекции Направление подготовк...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Нижневартовский государственный университет" Факультет экологии и...»

«1 Пояснительная записка Рабочая программа составлена с учетом Федерального Государственного стандарта, программы по биологии авторов И.Н. Пономарева, Н.М. Чернова ( Природоведение. Биология. Экология : 5 – 11 кл.: программы. М.: ВентанаГраф, 2010. – 176 с. ). Рабочая программа ориентирована на...»








 
2017 www.kniga.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - онлайн материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.